题目内容
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是 （填写字母代号）．
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ．
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ．
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 （填序号）．
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），
H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 ．
（4）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO+ NH4Cl
Cu+ CuCl2+ N2↑+ H2O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有 mol的电子转移．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达．
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是
③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），
H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
（4）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
| △ |
①配平此氧化还原反应方程式．
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有
考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,化学基本反应类型
专题：
分析：（1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；
（3）①双氧水中H元素化合价降低体现氧化性，O元素的化合价升高体现还原性；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；
③作氧化剂时还原产物为水；
（4）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析．
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；
（3）①双氧水中H元素化合价降低体现氧化性，O元素的化合价升高体现还原性；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；
③作氧化剂时还原产物为水；
（4）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析．
解答：
解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；
C．简单机械织布，为物理变化，故C选；
D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；
故答案为：C；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（或C+H2O（g）
CO+H2等），
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，过氧化氢为生成物；
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性；
C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；
故答案为：C；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
③H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，故答案为：H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性；
（4））①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；
②由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，故答案为：1.2．
B．原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；
C．简单机械织布，为物理变化，故C选；
D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；
故答案为：C；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（或C+H2O（g）
| ||
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，过氧化氢为生成物；
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性；
C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；
故答案为：C；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
③H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性，故答案为：H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性；
（4））①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；
②由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，故答案为：1.2．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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