题目内容

将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是（　　）
A、Cu
B、H2
C、Cu（OH）2
D、Na2SO4
考点：钠的化学性质
专题：
分析：钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此解答．
解答： 解：钠投入硫酸铜溶液，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以无铜生成，
故答案为：A．
点评：本题考查了钠与硫酸铜溶液的反应，明确钠的化学性质是解题关键，注意钠与盐溶液反应的过程，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
实 验 事 实结 论
A某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体
B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
C将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：Cl2＞Br2
D加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性
A、AB、BC、CD、D
两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是（　　）
A、Na和KB、Mg和Al
C、Zn和MgD、Al和Fe
在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol?L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol?L-1，则下列判断中正确的是（　　）
A、平衡向正反应方向移动了
B、物质 B 的转化率减小了
C、化学计量数：m+b＜p
D、物质 C 的质量分数增加了
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品．其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究．
（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是
 
．
（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
 
；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
 
．
Ⅱ．（1）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
①步骤d中的“一定条件”指的是
 
．
②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
 

（2）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为
 
（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
 
．
某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．

【实验一】探究浓硫酸的氧化性：
（1）写出烧瓶中反应的化学方程式：
 
．
（2）如图1，B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：
 
（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是
 
．
【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金属离子：
（3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：
 
．
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：
现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为
 

（5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是
 

（6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为
 
．
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）表示反应①中的电子转移情况：
 
．
（2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是：
 
．
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡Ksp

AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）		5，0×10-13mol2?L-2

AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）		8.3×10-17mol2?L-2

FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）		6.3×10-18mol2?L-2

ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）		1.6×10-24mol2?L-2

CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）		1.3×10-36mol2?L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：
 
．
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是
 
（用沉淀物的化学式表示）．
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是
 

A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体．
25℃时，有下列五种溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液     
②pH=13NaOH溶液      
③0.05mol/L H2SO4                     
④0.1mol/L Na2CO3溶液       
⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④的pH
 
7（填“＞、＜、=”），其原因是
 
（用离子方程式表示）
（2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
 

（3）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
 

（4）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是
 
（填序号）

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