题目内容
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（ ）
| A、参加反应的物质均为化合物 |
| B、该反应属于复分解反应 |
| C、该反应不符合质量守恒定律 |
| D、图示中共有4种分子 |
考点：球棍模型与比例模型
专题：化学用语专题
分析：化学变化遵循质量守恒定律，根据反应物和生成物可以判断反应类型，从图示分析，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，根据反应特点，不属于化合，分解，置换，复分解中的任何一种类型．
解答：
解：A．图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故A错误；
B．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图示中的反应物有一种是单质，故B错误；
C．反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故C错误；
D．图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，故D正确．
故选D．
B．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图示中的反应物有一种是单质，故B错误；
C．反应前后原子的数目不变，符合质量守恒定律，故C错误；
D．图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识．判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的．
练习册系列答案
相关题目
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | ||||
| B、在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液 2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl- | ||||
C、铜与浓硫酸共热 Cu+4H++SO42-
| ||||
D、电解氯化镁溶液 2Cl-+2H2O
|
设阿伏加德罗常数为NA．则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，18.0g重水（D2O）中所含的电子数为10NA |
| B、1cm3铁所含的铁原子数是ρ?NA/56（ρ是铁的密度，单位为g?cm-3） |
| C、2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1NA |
| D、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
相同状况下：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H=-a kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-bkJ/mol则a和b的关系为（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、a＞b | ||
| B、a=b | ||
| C、2a＜b | ||
D、a=
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA |
| C、7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA |
| D、常温常压下，1mol氦含有原子数为NA |
下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
| A、Na和O2 |
| B、NaOH和CO2 |
| C、NaHCO3和NaOH |
| D、NaHCO3和Ca（OH）2 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 |
| B、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 |
| C、电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸 |
| D、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物 |
过滤液体时，必须使用下列仪器中的（ ）
| A、酒精灯 | B、量筒 |
| C、水槽 | D、玻璃棒 |