Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

• A、1L 0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
• B、常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2N_A
• C、7.8g过氧化钠与CO₂充分反应，转移的电数为0.1N_A
• D、常温常压下，1mol氦含有原子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据元素守恒分析计算；
B、气体体积与温度和压强有关，温度升高和减小压强可使气体体积增大，反之降低；依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；
C、依据质量换算物质的量，结合氧化还原反应计算电子转移；
D、依据稀有气体是单原子分子分析；

解答： 解：A、1L0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中溶质为0.1mol，含氮元素0.2mol即0.2N_A；故A正确；
B、标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯物质的量为0.5mol，氢原子数为2N_A．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故11.2L 甲烷和乙烯物质的量小于0.5mol，气体的分子数小于0.5N_A，故所含有的氢原子数小于2NA，故B错误；
C、7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，过氧化钠与CO₂充分反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，1mol过氧化钠反应转移电子物质的量为1mol，所以0.1mol过氧化钠转移的电数为0.1NA故C正确；
D、氦气是单原子分子，1mol氦含有原子数为N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断．涉及由物质体积计算物质的量时，一定要考虑是否为标准状况，是否为气体，关键是常温下和标准状况下气体体积的比较．