Question

16．在2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）△H＞0，容器中A、B、C物质的量随反应时间的变化如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 反应在前10s 内v（B）=0.005mol/（L．s）
• B． 方程式计量数a：b：c为2：1：2
• C． 10 s时改变条件可能是升高温度，20s时平衡逆向进行
• D． 15～20s间，反应的平衡常数是2.7

Answer 1

分析 A、反应在前10s内，根据v（B）=$\frac{△c}{△t}$来计算；
B、方程式计量数之比等于各物质浓度（物质的量）变化量之比；
C、升高温度，反应正向进行，速率加快，根据影响平衡移动的因素来回答；
D、根据反应的平衡常数K=$\frac{产物平衡浓度系数次幂之积}{反应物平衡浓度系数次幂之积}$来计算．

解答 解：A、反应在前10s内，根据v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.8mol-0.7mol}{2L}}{10s}$=0.005mol/（L．s），故A正确；
B、方程式计量数之比等于各物质浓度（物质的量）变化量之比，方程式计量数a：b：c=（1.6-1.4）：（0.8-0.7）：（0.2-0）=2：1：2，故B正确；
C、升高温度，反应正向进行，速率加快，20s时，反应物的量逐渐增加，产物的量减少，所以平衡逆向进行，故C正确；
D、反应的平衡常数K=$\frac{产物平衡浓度系数次幂之积}{反应物平衡浓度系数次幂之积}$=$\frac{0．{2}^{2}}{0．{6}^{2}×0.3}$=0.37，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了化学反应速率影响因素，化学反应速率、化学平衡常数的计算，图象分析和化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．