Question

20．某温度下，0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• B． c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1 mol/L
• C． 将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不变
• D． c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．离子积常数只与温度有关；
D．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.1 mol/L，故B正确；
C．离子积常数只与温度有关，温度不变离子积常数不变，则将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不变，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），所以得c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S），故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生对盐类水解的理解及溶液中存在的电荷守恒、物料守恒的灵活运用，灵活运用守恒原理来分析解答即可，题目难度不大．