题目内容
13．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 | |
| B． | 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v（正）增大，v （逆）减小，平衡时氢气转化率增大 | |
| D． | 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0 |
分析 A、从难溶电解质的转化的角度分析；
B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
C、降低温度，正逆反应速率均减慢；
D、反应前后气体的总量不变△S=0．
解答 A、硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸可除去，A正确；
B、加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，B错误；
C、降低温度，正逆反应速率均减慢，C错误；
D、反应前后气体的总量不变△S=0，D错误．
故选：A．
点评 本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大．
练习册系列答案
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17．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（ ）
| A． | 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 | |
| B． | 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物 | |
| C． | 过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂 | |
| D． | 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 |
4．
CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．
（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．
①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有增大压强、降低水碳比
②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低
（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表：
用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为80%，0-80min内CO2的平均反应速率是0.001mol/（L•min）．
（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．
①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有增大压强、降低水碳比
②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低
（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 65 | 80 | 100 |
| 总压强p/100kPa | 9.53 | 7.85 | 6.37 | 5.78 | 5.24 | 4.93 | 4.67 | 4.45 | 4.45 |
（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．
18．对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
| A． | 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl- | |
| B． | 某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42- | |
| C． | 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性 | |
| D． | 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 |
2．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 | |
| B． | 容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 | |
| C． | 容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2 | |
| D． | 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 |
3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、氧气、碘酒 | B． | 小苏打、石灰水、二氧化硫 | ||
| C． | 干冰、铁、氯化氢 | D． | 空气、氮气、胆矾 |