题目内容
Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
| A、Na2O比Na2O2稳定 |
| B、均可与CO2、H2O反应产生氧气 |
| C、Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 |
| D、阴阳离子个数比均为1：2 |
考点：钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：Na2O2和Na2O都含有钠元素，焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，以此解答该题．
解答：
解：A．Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2，Na2O2稳定，故A错误；
B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，不生成氧气，故B错误；
C．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故C错误；
D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2，故混合物中阴阳离子的个数比是1：2，故D正确．
故选D．
B．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，与水反应生成NaOH，不生成氧气，故B错误；
C．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故C错误；
D．Na2O由钠离子与氧离子构成、Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子的个数比都是1：2，故混合物中阴阳离子的个数比是1：2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组稀溶液，不用其他试剂，就可以将它们区分开的是（ ）
| A、氯化铁、氯化钡、碳酸钠、硫酸 |
| B、盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠 |
| C、氢氧化钠、稀硫酸、碳酸钠、硫酸氢钠 |
| D、氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 |
甲烷燃烧反应的反应类型属于（ ）
| A、取代反应 | B、加成反应 |
| C、氧化反应 | D、还原反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、金属钠应保存在水里以隔绝空气 |
| B、常温下铁能与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 |
| C、可以用铁制品或铝制品容器盛冷的浓H2SO4 |
| D、铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在 |
H+浓度相同的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），在相同条件下，V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
| A、HX可能是强酸 |
| B、HY一定是强酸 |
| C、HX的酸性强于HY的酸性 |
| D、反应开始时二者生成氢气的速率相同 |
证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（ ）
| A、加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 |
| B、溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 |
| C、加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 |
| D、溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 |
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
| A、t3时降低了温度 |
| B、t5时增大了压强 |
| C、t2时加入了催化剂 |
| D、t4～t5时间内转化率一定最低 |