题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、金属钠应保存在水里以隔绝空气 |
| B、常温下铁能与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 |
| C、可以用铁制品或铝制品容器盛冷的浓H2SO4 |
| D、铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在 |
考点：钠的化学性质,铝的化学性质,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．钠与水剧烈反应；
B．铁与水蒸气在高温下反应；
C．铁、铝在常温下与浓硫酸发生钝化作用；
D．铝可氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物膜．
B．铁与水蒸气在高温下反应；
C．铁、铝在常温下与浓硫酸发生钝化作用；
D．铝可氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物膜．
解答：
解：A．钠与水剧烈反应，应保存在煤油中，故A错误；
B．铁与水蒸气在高温下反应，常温下不反应，故B错误；
C．铁、铝在常温下与浓硫酸发生钝化作用，可用铁制品或铝制品容器盛冷的浓H2SO4，故C正确；
D．铝可氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可露置在空气中，故D错误．
故选C．
B．铁与水蒸气在高温下反应，常温下不反应，故B错误；
C．铁、铝在常温下与浓硫酸发生钝化作用，可用铁制品或铝制品容器盛冷的浓H2SO4，故C正确；
D．铝可氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可露置在空气中，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关． 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）| A、浓H2SO4 |
| B、饱和NaCl溶液 |
| C、浓NaOH溶液 |
| D、饱和Na2CO3 |
Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
| A、Na2O比Na2O2稳定 |
| B、均可与CO2、H2O反应产生氧气 |
| C、Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 |
| D、阴阳离子个数比均为1：2 |
一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
| A、M＞N | B、M=N |
| C、M＜N | D、无法比较 |
温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆） |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Mg2+、OH-、NO3- |
| C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3- |
| D、K+、Al3+、ClO-、HCO3- |
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属为（ ）
| A、Fe和Cu | B、Ag |
| C、Fe和Ag | D、Ag和Cu |