Question

H⁺浓度相同的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积分别为V（HX）和V（HY），在相同条件下，V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（　　）

• A、HX可能是强酸
• B、HY一定是强酸
• C、HX的酸性强于HY的酸性
• D、反应开始时二者生成氢气的速率相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答．

解答： 解：A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，则HX为弱酸，故A错误；
B．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故B错误；
C．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C错误；
D．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，题目难度不大，本题要注意两种酸的强弱比较的角度，不能确定是否一定是强酸．