题目内容
证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是（ ）
| A、加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 |
| B、溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 |
| C、加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 |
| D、溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成 |
考点：氯离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：检验Cl-，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl来检验，但是和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的含有碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子等，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去其它离子的干扰．
解答：
解：常见和AgNO3溶液反应生成白色沉淀离子：硫酸根离子、氯离子、碳酸根离子，在检验中，要排除硫酸根离子、碳酸根离子的干扰，所以溶于水后先加入Ba（NO3）2溶液，不会出现白色沉淀，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀即可证明含氯离子．
故选D．
故选D．
点评：本题考查了氯离子的检验方法，离子的检验是重要的考点之一，经常出现的题型有离子检验、元素化合物推断、实验设计及评价．
练习册系列答案
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某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（ ）
| A、Na2O比Na2O2稳定 |
| B、均可与CO2、H2O反应产生氧气 |
| C、Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 |
| D、阴阳离子个数比均为1：2 |
温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆） |
在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、NH4+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、K+、Mg2+、OH-、NO3- |
| C、H+、Ca2+、SiO32-、NO3- |
| D、K+、Al3+、ClO-、HCO3- |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y |
| B、若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B |
| C、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% |
| D、若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A时，v（逆）＞v（正） |