Question

某温度下，Fe （OH）₃（s）、Cu （OH）₂ （s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（　　）

• A、K_sp〔Fe （OH）₃〕＜K_sp〔Cu （OH）₂〕
• B、加适量NH₄Cl固体可使溶液由a 点变到b点
• C、c、d两点代表的溶液中c（H⁺） 与c（OH^-）乘积相等
• D、Fe （OH）₃、Cu （OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据图象找出可用来比较Fe（OH）₃与Cu（OH）₂溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别．

解答： 解：A、由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe（OH）₃]与KSP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故A正确；
B、向溶液中加入NH₄Cl固体，不会导致溶液中的c（OH^-）增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；
C、只要温度不发生改变，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积相等，故C正确；
D、b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确．
故选B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．