Question

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）元素Y的原子核外共有

 

种不同运动状态的电子，有

 

种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）

 

．
（3）W的基态原子的外围电子排布式为

 

．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为

 

．
（5）基态Z原子的电子排布图为

 

；
（6）上述七种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

 

，（填写化学式）碱性最强的是

 

；（填写电子式）
（7）X、T形成的X₆T₆中的键角约是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①W的原子序数为29，则W是Cu元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，则T是H元素；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则X是C元素；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小，且Q原子序数大于X，所以Q是Na元素；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²，且Z原子序数小于Q，Z属于第二周期元素，所以n=2，则Z是O元素，Y是N元素；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子，且原子序数大于Q，则R是Cl元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：W为铜，T为氢，X为碳，Y为氮，Z为氧，Q为钠，R为氯，
（1）元素Y为N，N原子核外共有7种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p3种不同能级，故答案为：7；3；
（2）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞N＞C，故电负性：O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（3）Cu处于第四周期第ⅠB族，故外围电子排布式为：3d¹⁰4s¹，故答案为：3d¹⁰4s¹；
（4）H、C、O三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，该气体为甲醛，它的分子式为CH₂O，结构简式为HCHO，分子空间构型为平面三角形，1mol甲醛分子中含有σ键3mol，π键1mol，故σ键和π键个数比为3：1，故答案为：3：1；
（5）Z为O，O的核外电子排布式为：，故答案为：；
（6）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，由于在这些元素中，除O（无含氧酸）外Cl的非金属性最强，故高氯酸的酸性最强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，在这些元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：HClO₄；；
（7）C、H形成的化合物苯（C₆H₆），苯成平面正六边形，故键角为120°，故答案为：120°．

点评：本题考查了物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，明确电负性大小、核外电子排布式、键角等即可解答，难度中等．