题目内容
以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7?2H2O）的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑．请回答：
（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为 ．
（2）滤渣1的成分为 ，滤渣2的成分为 ．
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是 ．
（4）写出铬铁矿煅烧的化学方程式 ．
（5）含CrO42-的废水可用下列方法治理：
CrO42-
Cr3+
Cr（OH）3．写出酸性条件下 CrO42-与绿矾在溶液中反应的离子方程式
（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是 ．
己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3
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（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为
（2）滤渣1的成分为
（3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是
（4）写出铬铁矿煅烧的化学方程式
（5）含CrO42-的废水可用下列方法治理：
CrO42-
| 绿矾 |
| H+ |
| 石灰水 |
（6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑，可知主反应为4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸NaAlO2进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣1，浸出液通过除杂，通入CO2气体，形成滤渣2Al（OH）3沉淀，最后分离出Na2CrO4溶液，经过酸化、过滤、结晶得到最终产品重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7?2H2O）．
（1）根据化合物中正负化合价之和为0计算Cr的化合价；
（2）煅烧时铬铁矿的成分之一Fe2O3没有参与反应，也不溶解与水中，铬铁矿煅烧时生成的NaAlO2在水溶液中与CO2生成Al（OH）3沉淀；
（3）Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+离子，检验Fe3+离子用KSCN溶液；
（4）根据己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，可知反应物为Fe（CrO2）2、O2和Na2CO3，生成物为Na2CrO4、Fe2O3和CO2；
（5）CrO42-具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原成Cr3+；
（6）以溶液Fe2（SO4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O．
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（1）根据化合物中正负化合价之和为0计算Cr的化合价；
（2）煅烧时铬铁矿的成分之一Fe2O3没有参与反应，也不溶解与水中，铬铁矿煅烧时生成的NaAlO2在水溶液中与CO2生成Al（OH）3沉淀；
（3）Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+离子，检验Fe3+离子用KSCN溶液；
（4）根据己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，可知反应物为Fe（CrO2）2、O2和Na2CO3，生成物为Na2CrO4、Fe2O3和CO2；
（5）CrO42-具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原成Cr3+；
（6）以溶液Fe2（SO4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O．
解答：
解：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑，可知主反应为4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成物通过水浸NaAlO2进入浸出液中，而不溶的Fe2O3形成滤渣1，浸出液通过除杂，通入CO2气体，形成滤渣2Al（OH）3沉淀，最后分离出Na2CrO4溶液，经过酸化、过滤、结晶得到最终产品重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7?2H2O），
（1）Fe（CrO2）2中，Fe为+2价，+2+2[x+（-2）×2]=0，解得x=+3，故答案为：+3；
（2）煅烧时铬铁矿的成分之一Fe2O3没有参与反应，也不溶解与水中，所以滤渣1的成分为Fe2O3，铬铁矿煅烧时生成的NaAlO2在水溶液中与CO2生成Al（OH）3沉淀，故滤渣2的成分为Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3；
（3）Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+离子，检验该溶液中Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+；
（4）根据己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，可知反应物为Fe（CrO2）2、O2和Na2CO3，生成物为Na2CrO4、Fe2O3和CO2，所以反应方程式为4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，故答案为：4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；
（5）CrO42-具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O，故答案为：CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
（6）以溶液Fe2（SO4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O，故答案为：Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O．
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（1）Fe（CrO2）2中，Fe为+2价，+2+2[x+（-2）×2]=0，解得x=+3，故答案为：+3；
（2）煅烧时铬铁矿的成分之一Fe2O3没有参与反应，也不溶解与水中，所以滤渣1的成分为Fe2O3，铬铁矿煅烧时生成的NaAlO2在水溶液中与CO2生成Al（OH）3沉淀，故滤渣2的成分为Al（OH）3，故答案为：Fe2O3；Al（OH）3；
（3）Fe2O3与硫酸反应生成Fe3+离子，检验该溶液中Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+；
（4）根据己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，可知反应物为Fe（CrO2）2、O2和Na2CO3，生成物为Na2CrO4、Fe2O3和CO2，所以反应方程式为4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3
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（5）CrO42-具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2+氧化成Fe3+，同时自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O，故答案为：CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O；
（6）以溶液Fe2（SO4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O，故答案为：Fe2（SO4）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O．
点评：作为反应流程题，本题思路比较清晰，题项设置简单，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| C、少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
某温度下，Fe （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（ ）| A、Ksp〔Fe （OH）3〕＜Ksp〔Cu （OH）2〕 |
| B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点 |
| C、c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积相等 |
| D、Fe （OH）3、Cu （OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
分析下列两则信息，然后回答有关问题：
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- |
| B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl- |