题目内容
工业上进行下列物质的制取，其所示的物质的转化关系中，正确的是（ ）
A、以食盐为原料制Na2CO3：2NaCl+2H2O
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B、以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu+O2
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| C、从海水中提取MgCl2：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O | |||||||
D、黄铁矿为原料制硫酸：4FeS+7O2
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考点：纯碱工业（侯氏制碱法）,工业制取硫酸,海水资源及其综合利用,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：创新题型,元素及其化合物,化学应用
分析：A、以食盐为原料来制碳酸钠即侯氏制碱法；
B、铜先氧化为CuO，然后与稀硫酸反应，不产生污染性气体，节省硫酸的用量；
C、工业上利用Ca（OH）2来制取Mg（OH）2；
D、黄铁矿的主要成分为FeS2；
B、铜先氧化为CuO，然后与稀硫酸反应，不产生污染性气体，节省硫酸的用量；
C、工业上利用Ca（OH）2来制取Mg（OH）2；
D、黄铁矿的主要成分为FeS2；
解答：
解：A、以食盐为原料来制碳酸钠即侯氏制碱法，具体方法：向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，故A错误；
B、铜先氧化为CuO，然后与稀硫酸反应，和用铜与浓硫酸反应制硫酸铜相比，优点是不产生污染性气体，节省硫酸的用量，故B正确；
C、用贝壳、海水为原料通过下列反应：
①CaCO3
CaO+CO2↑
②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2
④Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
故C错误；
D、黄铁矿的主要成分为FeS2，黄铁矿为原料制硫酸的反应：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
2SO3；SO3+H2O=H2SO4，故D错误．
故选B．
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B、铜先氧化为CuO，然后与稀硫酸反应，和用铜与浓硫酸反应制硫酸铜相比，优点是不产生污染性气体，节省硫酸的用量，故B正确；
C、用贝壳、海水为原料通过下列反应：
①CaCO3
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②CaO+H2O═Ca（OH）2
③Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2
④Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
故C错误；
D、黄铁矿的主要成分为FeS2，黄铁矿为原料制硫酸的反应：4FeS2+11O2
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| 催化剂 |
故选B．
点评：本题考查了常见物质的制备方法，掌握物质的制备方法以及原料的成分是解题关键，难度不大．
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO- |
| B、pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32- |
| C、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- |
| D、c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32- |
CH2COOC2H5+CH3CH2OH
）合成化合物Ⅴ的线路如下：
已知H2O2易分解，反应式为2H2O2═2H2O+O2↑，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解．实验室用稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（ ）
| A、H2S |
| B、S |
| C、FeS |
| D、FeSO4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b |
| B、常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为：③＞①＞② |
| C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 |
| D、物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞② |
，合成路线如图2，写出第三步的方程式：
1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）?b Z（g） 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
，则a和b的数值可能是（ ）
| 3 |
| 4 |
| A、a=1，b=1 |
| B、a=2，b=1 |
| C、a=2，b=2 |
| D、a=3，b=4 |