下列说法不正确的是( ) A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍.pH变为b和c.则a.b.c的大小关系是:a＞c＞bB.常温下.浓度均为0.1mol/L①醋酸.②盐酸.③醋酸钠溶液.水电离程度的顺序为:③＞①＞②C.常温下.将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合.所得溶液可能为中性也可能为酸性D.物质的浓度相同的①氯化铵溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是（　　）

A、将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b

B、常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为：③＞①＞②

C、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性

D、物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，由于氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大，加水稀释促进一水合氨电离；
B．酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；
C．碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；
D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，物质的浓度相同，根据离子水解程度结合化学式确定；

解答： 解：A．加水稀释氢氧化钠溶液和氨水中c（OH^-）都变小，加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞b，故A正确；
B．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为0.1mol/L，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，③醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为：③＞①＞②，故B正确；
C．pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C错误；
D．碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中溶液pH的由大到小顺序是③＞①＞②，故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡以及盐的水解等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大，注意盐的类型和溶液酸碱性关系，酸碱都抑制水的电离．

物质	NaCI	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄CI
S/g	36.3	27．O	11.1	41.1

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