某一反应体系有反应物和生成物质共五种物质:H2S.FeCl3.S.FeCl2.HCl.已知该反应中H2S发生了如下过程:H2S→S(1)该反应中的氧化剂是FeCl3．(2)该反应中.发生还原反应的过程是FeCl3→FeCl2．(3)写出该反应的化学方程式.并用单线桥表示电子转移的方向和数目:．(4)如反应过程中生成单质硫1.6g.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某一反应体系有反应物和生成物质共五种物质：H₂S、FeCl₃、S、FeCl₂、HCl，已知该反应中H₂S发生了如下过程：H₂S→S
（1）该反应中的氧化剂是FeCl₃．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是FeCl₃→FeCl₂．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

．
（4）如反应过程中生成单质硫1.6g，则反应中转移的电子数为0.05mol．

分析因为H₂S→S，则H₂S为还原剂，所以FeCl₃为氧化剂，FeCl₂为还原产物，该反应方程式为H₂S+2FeCl₃═S↓+2FeCl₂+2HCl，结合化合价变化计算解答．

解答解：5种物质发生H₂S+2FeCl₃═S↓+2FeCl₂+2HCl，
（1）Fe元素的化合价降低，则FeCl₃为氧化剂，故答案为：FeCl₃；
（2）Fe元素的化合价降低，则FeCl₃为氧化剂，FeCl₂为还原产物，则发生还原反应的过程是FeCl₃→FeCl₂；故答案为：FeCl₃；FeCl₂；
（3）S失去电子，Fe得到电子，该反应中转移2e^-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（4）如反应过程中生成单质硫1.6g，则反应中转移的电子数为$\frac{1.6g}{32g/mol}$×2=0.05mol，故答案为：0.05mol．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意FeCl₃、硫化氢的性质，题目难度不大．

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	A．	浓度均为0.2mol•L^-1的NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子的某溶液中可能存c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	C．	常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

15．除去下列物质中所含的少量杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（　　）
Ⅰ．试剂：①KMnO₄/H⁺②NaOH溶液 ③饱和Na₂CO₃溶液 ④H₂O ⑤生石灰 ⑥浓溴水
Ⅱ：装置：

选项	物质	试剂	装置
A	C₂H₆（C₂H₄）	①	①
B	苯（苯酚）	⑥	②
C	苯（苯甲酸）	⑤	④
D	甲苯（二甲苯）	③	③

12．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）

D₂O和H₂O

SO₃和SO₂

O₃和O₂

²³⁵U和²³⁸U

19．（1）0.01mol/L的盐酸中水电离的c（H⁺）浓度？10^-12mol/L
（2）PH=1和 PH=4的盐酸等体积混合后的PH值．2-lg5．

9．实验室制备Fe（OH）₂时．在一支盛有FeCl₂溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，整个过程发生的化学反应方程式为FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．若用长滴管吸取不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．除去蒸馏水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．

16．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	SO₄^2-、Fe³⁺、HCO₃^-、Ba²⁺		D．	Mg²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、SO₄^2-

13．表中对离子方程式的评价和理的是（　　）

选项	化学反应及对离子方程式	评价
A	金属钠加入滴有酚酞的水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑	正确
B	等体积等物质的量浓度的AlCl₃、Ba（OH）₂、HCl溶液混合：Al³+3H⁺6OH^-═Al（OH）₃↓+3H₂O	正确
C	向硅酸钠溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+2H₂O+2CO₂═H₂SiO₃↓+2HC₃^-O	错误，CO₂过量溶液应该变澄清
D	向氯化钠铝溶液中加入足量氨水溶液：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂+2H₂O+4NH₄⁺	正确

3．

如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器小，A容器中SO₂的转化率比B容器大．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡逆向移动，B容器化学平衡不移动．

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