Question

3．如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器小，A容器中SO₂的转化率比B容器大．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡逆向移动，B容器化学平衡不移动．

Answer 1

分析 发生2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），A中恒压，B恒容，
（1）A中发生反应时，n减小，则V减小，相等于压强增大，平衡正向移动的程度大；
（2）A中恒压通入数量不多的氩气，体积增大，相等于压强减小，而B中恒容通入数量不多的氩气，反应体系中物质的浓度不变．

解答 解：发生2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），A中恒压，B恒容，
（1）A中发生反应时，n减小，则V减小，相等于压强增大，则A中反应速率大，达到平衡时所需的时间A容器比B容器小；A中平衡正向移动的程度大，则A容器中SO₂的转化率比B容器大，
故答案为：小；大；
（2）A中恒压通入数量不多的氩气，体积增大，相等于压强减小，则A中化学平衡逆向移动；而B中恒容通入数量不多的氩气，反应体系中各物质的浓度不变，B中平衡不移动，
故答案为：逆向；不．

点评 本题考查化学平衡的计算及平衡移动，为高频考点，把握外界条件、速率及转化率判断、平衡移动为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意固定B分析A进行对比分析，题目难度不大．