题目内容
16．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）| A． | K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B． | Na+、AlO2-、Cl-、SO42- | ||
| C． | SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+ | D． | Mg2+、NO3-、NH4+、SO42- |
分析 碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Fe3+、HCO3-相互促进水解，SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；
D．碱性溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应的判断，题目难度不大．
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6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 3s2表示3s能级有两个轨道 | |
| B． | 处于最低能量的原子叫做基态原子 | |
| C． | 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | |
| D． | 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 |
7．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn+O2═2ZnO．下列有关它的说法不正确的是（ ）
| A． | 锌为电池负极，发生氧化反应 | |
| B． | 电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌 | |
| C． | 正极发生的反应是：$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O | |
| D． | 负极发生的反应是：Zn-2e-+H2O═ZnO+2H+ |
．
8．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
| A． |  加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 | |
| B． |  加热时，中部溶液变红，冷却后又变为无色 | |
| C． |  加热时，中部溶液变红，冷却后又变为无色 | |
| D． |  \加热时，上部汇聚了白色固体，说明氯化铵易升华 |
5．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量表如表（设硝酸的还原产物只有NO）
试计算：
（1）硝酸的浓度．
（2）每份金属混合物的总质量．
（3）实验④中V的值．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积/ml | 100mL | 200mL | 300mL | 400mL |
| 剩余金属/g | 18.0g | 9.6g | 0 | 0 |
| NO体积/L | 2.24L | 4.48L | 6.7L | V |
（1）硝酸的浓度．
（2）每份金属混合物的总质量．
（3）实验④中V的值．
，HCN中C的化合价为-2．