题目内容
9．实验室制备Fe（OH）2时．在一支盛有FeCl2溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，整个过程发生的化学反应方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．若用长滴管吸取不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色．除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法．分析 氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁沉淀被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气，
解答 解：氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氢氧化亚铁沉淀被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，避免生成的 Fe（OH）2沉淀接触O2而生成氢氧化铁，煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2，
故答案为：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；煮沸．
点评 本题考查物质的制备，注意Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验设计，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．下列反应类型的说法正确的为（ ）
| A． | 酸和醇发生的反应一定是酯化反应 | |
| B． | 由乙烯生成乙醇属于还原反应 | |
| C． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 | |
| D． | 油脂的皂化反应属于加成反应 |
17．常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其他物质发生反应生成的新污染物．如2NO+O2═2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染．下列物质中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易导致二次污染的是（ ）
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ④⑤ | D． | ④ |
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14．下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）
| A． | 植物油和自来水（蒸馏） | B． | 水溶液中的食盐和碘（分液） | ||
| C． | Fe（OH）3胶体中的HCl（过滤） | D． | SiO2和CaCl2（溶解、过滤、蒸发） |
18．常温下，某溶液中仅含表离子中的5种离子，且离子的物质的量均为1mol
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至阳离子恰好沉淀完全，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、烧灼、最终所得固体的质量为ag．下列说法正确的是（ ）
| 阴离子 | SO42-、NO3-、CO32-、Cl- |
| 阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至阳离子恰好沉淀完全，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、烧灼、最终所得固体的质量为ag．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象为有血红色沉淀生成 | |
| B． | 原溶液中含有的阳离子为Fe2+、Al3+ | |
| C． | 用排水法可收集所产生的气体体积为$\frac{22.4}{3}$L | |
| D． | a=160 |
