题目内容
17．下列有关实验能成功的是（ ）| A． | 苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色 | |
| B． | 用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体 | |
| C． | 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀 | |
| D． | 进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为淀粉溶液→H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）2悬浊液 |
分析 A．苯与溴水不反应；
B．二者溶解度受温度影响不同；
C．葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下，且加热；
D．检验水解产物葡萄糖在碱性条件下，另取少量溶液加碘水检验是否含淀粉．
解答 解：A．苯与溴水不反应，混合发生萃取，为物理变化，故A错误；
B．二者溶解度受温度影响不同，则用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO3晶体，故B正确；
C．葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下，且加热，则10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中无现象，故C错误；
D．检验水解产物葡萄糖在碱性条件下，另取少量溶液加碘水检验是否含淀粉，而NaOH溶液与碘水反应，无法检验是否有淀粉剩余，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、有机物的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．
（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．
（2）基态磷原子核外有15种运动状态不同的电子．
（3）CO的结构可表示为
与CO结构最相似的分子是N2，这两种结构相似的分子中，分子的极性不相同（填“相同”或“不相同”）．
（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最近且等距离的Mg2+有12个．
（5）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期ⅢA族，属p区元素．（2）基态磷原子核外有15种运动状态不同的电子．
（3）CO的结构可表示为
与CO结构最相似的分子是N2，这两种结构相似的分子中，分子的极性不相同（填“相同”或“不相同”）．（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3 401 |
（5）Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）
8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体 | |
| B． | 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应 | |
| C． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应 | |
| D． | 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液 |
5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1KJ H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2KJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）
| A． | Q1＞Q2 | |
| B． | 生成物总能量均低于反应物总能量 | |
| C． | 生成 2mol HCl（g）放出 Q1KJ 热量 | |
| D． | 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2KJ |
12．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其 最外层电子数的 3 倍．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A． | X、Y 均能形成不止一种氢化物 | |
| B． | YO 2是一种有毒气体，属于酸性氧化物 | |
| C． | Y 的最简单氢化物比 Z 的稳定性更强 | |
| D． | XW2中各原子最外层均达到 8e-稳定结构 |
2．化学与生产、生活密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 油脂、糖类、蛋白质中产生能量最高的营养物质是蛋白质 | |
| B． | “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 | |
| C． | 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污 | |
| D． | 废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属 |
$→_{△}^{NaOH水溶液}$
$→_{催化剂}^{O_{2}}$
．
6．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法正确的是（ ）
| A． | 通过化学变化可实现${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的相互转化 | |
| B． | ${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的核外电子排布方式相同，化学性质相同 | |
| C． | ${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H核外电子数和中子数均为1 | |
| D． | ${\;}_{1}^{2}$H与H2互为同素异形体 |
7．将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（ ）
| A． | NaOH和Na2O2 | B． | NaOH和Na2CO3 | C． | Na2CO3 | D． | Na2O2 |