重水(${\;} {1}^{2}$H2O)是重要的核工业原料.关于氘原子说法正确的是( )A．通过化学变化可实现${\;} {1}^{2}$H与${\;} {1}^{1}$H的相互转化B．${\;} {1}^{2}$H与${\;} {1}^{1}$H的核外电子排布方式相同.化学性质相同C．${\;} {1}^{2}$H与${\;} {1}^{1}$H核外电子数和中子数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．重水（${\;}_{1}^{2}$H₂O）是重要的核工业原料，关于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）说法正确的是（　　）

	A．	通过化学变化可实现${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的相互转化
	B．	${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的核外电子排布方式相同，化学性质相同
	C．	${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H核外电子数和中子数均为1
	D．	${\;}_{1}^{2}$H与H₂互为同素异形体

分析 A．核素之间的转化为核变化，不属于物理变化、化学变化；
B．质子数相同，则电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
C．质子数=核外电子数，中子数=质量数-质子数；
D．质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，而同种元素的不同单质互为同素异形体．

解答解：A．通过核变化可实现${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的相互转化，不发生化学变化，故A错误；
B.${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H的质子数均为1，核外电子排布方式相同，化学性质相同，故B正确；
C.${\;}_{1}^{2}$H与${\;}_{1}^{1}$H核外电子数均为1，中子数分别为1、0，故C错误；
D.${\;}_{1}^{2}$H为原子，H₂为单质，二者不互为同素异形体，故D错误；
故选B．

点评本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原子结构、数量关系、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．（已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu₂S+dCuSO₄+eH₂O，则a：b=5：4．

17．下列有关实验能成功的是（　　）

	A．	苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色
	B．	用冷却结晶法来提纯含少量KCl杂质的KNO₃晶体
	C．	将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀
	D．	进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为淀粉溶液→H₂SO₄溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu（OH）₂悬浊液

14．

天然有机化合物甲的结构简式如图，该物质具有一定的除草功效，有关该化合物的说法正确的是（　　）

	A．	既能与FeCl₃发生显色反应，也能和NaHCO₃反应放出CO₂
	B．	1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
	C．	1 mol 该化合物最多能与含5 mol Br₂的浓溴水反应
	D．	该化合物分子中含有三种含氧官能团

1．根据要求回答下列问题
（1）T⁰C时，向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应．其相关信息如下：图1中t₀～t₁阶段c（B）未画出；图2中t₂、t₃、t₄改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种

①B的起始物质的量为1mol；t₂时刻改变的条件是加催化剂
②图2中各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：

时间段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常数	K₁	K₂	K₃	K₄

K₂＞ K₄（填“＞或＜或．=”）；其理由是t₂-t₄ 平衡未移动，从图象知K₄是温度升高平衡逆向移动后的常数，所以变小
③T⁰C时，该反应的平衡常数是0.84（保留两位小数）；维持温度不变，在t₁时刻再向该容器中加入1molA，0.5molB，0.3molC，重新达平衡后α（A）=20%
（2）硅是重要的半导体材料．工业上由粗制纯硅的过程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
实验测得上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅（Si的相对原子质量为28）需吸收aKJ热量，则该反应的热化学方程式SiCl₄（g）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△=+Q/40 KJ/mol．

11．下列实验操作及对应解释或结论正确的是（　　）

选项	实验操作	解释或结论
A	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀	原溶液中一定含有SO₄^2-
B	将FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色	Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂
C	用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH	一定会使测定结果偏低
D	向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液	除去溶液中的乙酸和乙醇

18．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造的主要原理不涉及化学变化的是（　　）

	A．	黑火药的使用		B．	用铁矿石炼铁
	C．	打磨磁石制备指南针		D．	造纸术的使用

15．将浓度均为0.2mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是（　　）

	A．	CH₃COO^- Na⁺ CH₃COOH		B．	CH₃COO^- CH₃COOH H⁺
	C．	CH₃COOH OH^- H⁺		D．	CH₃COO^- OH^- H⁺

16．以废旧铅蓄电池的含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其主要流程如图1：

（1）酸溶过程中加热的目的是加快酸溶速率．酸溶时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
（2）检验滤液A中是否含有Fe²⁺，可选用下列c试剂（选填序号）．
a．KSCN溶液　　　　　　b．氯水　　　　　　　c．酸性KMnO₄溶液
（3）写出脱硫过程发生主要反应的离子方程式PbSO₄+2OH^-=PbO+SO₄^2-+H₂O．
（4）冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次．
（5）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO₂（aq），其溶解度曲线如图2所示．结合上述溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体．

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