题目内容

2．茚是一种芳香烃，存在于煤焦油等物质中，其结构为，易发生加成、加聚等反应．茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下转化关系：

已知：①一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基；
②B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环．
根据转化关系和已知条件，试回答：
（1）茚的加聚产物的结构简式为．
（2）A是，B是（均填结构简式）．
（3）写出F经过加聚生成高聚物的化学方程式：．
（4）茚与硫醇（R-SH）反应生成的反应类型是加成反应．
（5）请写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：、．
①含有苯环的一取代结构；②能与Na2CO3溶液反应产生无色气体．

分析 的一种同分异构体A，能与溴水反应，则A中含有不饱和键，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A与溴发生加成反应生成B，B水解得到的C能与新制氢氧化铜反应，说明C中含有-CHO，由于一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基，可推知A支链中含有碳碳三键，故侧链为-CH2C≡CH，则A为，B为，C为，D为，D部分还原得到E，E能发生缩聚反应，D中羰基被还原生成羟基，故E为，E发生消去反应生成F为，F发生加聚反应生成高聚物为，据此分析解答．

解答 解：的一种同分异构体A，能与溴水反应，则A中含有不饱和键，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A与溴发生加成反应生成B，B水解得到的C能与新制氢氧化铜反应，说明C中含有-CHO，由于一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基，可推知A支链中含有碳碳三键，故侧链为-CH2C≡CH，则A为，B为，C为，D为，D部分还原得到E，E能发生缩聚反应，D中羰基被还原生成羟基，故E为，E发生消去反应生成F为，F发生加聚反应生成高聚物为，
（1）茚的加聚产物的结构简式为，
故答案为：；
（2）通过以上分析知，A为，B为，
故答案为：；；
（3）F经过加聚反应生成高聚物的化学方程式：，
故答案为：；
（4）茚与硫醇（R-SH）反应生成的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（5）C为，C的同分异构体符合下列条件：
①含有苯环的一取代结构；
②能与Na2CO3溶液反应产生无色气体，说明含有羧基，
符合条件的同分异构体有、，
故答案为：、．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，涉及同分异构体结构简式确定、物质推断、反应类型判断等知识点，明确常见有机物官能团及其性质关系、物质之间的转化等知识点是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．36gH2O中含有的电子数为20mol，含有的质子数20NA个，有2molH2O．
13．下列说法中错误的是（　　）
A．甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成2mol H2O
B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
10．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为H2O＞H2S（用化学式表示）．
（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．
17．C4H8的同分异构体的数目是（　　）
A．4B．5C．6D．7
7．某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）
A．若废水中c（Cl-）＜2[c（Fe2+）+c（Cu2+）]，则不可能存在Fe3+
B．向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe3+
C．取一定量的废水样品，经测定其中有n（Cu2+）=0.01mol，n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.01mol，则该水样中0mol≤n（Cl-）≤0.05mol
D．取10 mL废水，通入标况下Cl2 22.4mL恰好完全反应，然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.16g，则废水中c（Fe3+）=0.01 mol•L-1
14．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ⅡB族．
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：3d24s2．
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si、S．
11．完成下列三个小题
（1）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有4种．其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式．
（2）在烷烃分子中的基团：-CH3、-CH2-、、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用N1、N2、N3、N4表示．例如：
分子中，N1=6，N2=1，N3=2，N4=1．试根据不同烷烃的组成结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系．
①烷烃分子中氢原子数N0与N1、N2、N3、N4之间的关系是N0=3N1+2N2+N3．
②4种碳原子数之间的关系为N1=N3+2N4+2．
③若分子中N2=N3=N4=1，则该分子的结构简式可能为（任写一种）CH3CH2C（CH3）2CH（CH3）2．
（3）与钠反应由快到慢的顺序：①H2O ②C2H5OH③1mol/L盐酸③＞①＞② （填序号）．下列5种烃：①异丁烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷．按它们的沸点由高到低的顺序排列正确⑤④①③②（填序号）
12．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种峰（信号）的是（　　）
A．CH3-CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网