Question

7．某工业废水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）

• A． 若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，则不可能存在Fe³⁺
• B． 向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe³⁺
• C． 取一定量的废水样品，经测定其中有n（Cu²⁺）=0.01mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.01mol，则该水样中0mol≤n（Cl^-）≤0.05mol
• D． 取10 mL废水，通入标况下Cl₂ 22.4mL恰好完全反应，然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.16g，则废水中c（Fe³⁺）=0.01 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，NO₃^-浓度较大时，阴离子电荷总数多；
B．加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，可能亚铁离子被NO₃^-氧化；
C．由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则n（Cl^-）=0.01×2+0.01×3=0.05mol；
D.0.16g为氧化铁，n（Fe）=$\frac{0.16g}{160g/mol}$×2=0.02mol，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：A．若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，NO₃^-浓度较大时，阴离子电荷总数多，则由电荷守恒可知，溶液中可能存在Fe³⁺，故A错误；
B．加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，可能亚铁离子被NO₃^-氧化，不能确定是否含Fe³⁺，故B错误；
C．由电荷守恒可知，若只有铁离子、铜离子、氯离子，则n（Cl^-）=0.01×2+0.01×3=0.05mol，溶液中可能不含氯离子，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.05mol，故C正确；
D.0.16g为氧化铁，n（Fe）=$\frac{0.16g}{160g/mol}$×2=0.01mol×2=0.02mol，由电子守恒可知，n（Fe²⁺）=$\frac{0.0224}{22.4}$×2×（1-0）mol=0.002mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.01mol，c（Fe³⁺）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.008mol}{0.01L}$=0.8mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应计算及离子推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意把握电子、电荷守恒，题目难度不大．