题目内容
11．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）| A． | Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
分析 A．方程式中离子的计量数错误；
B．硫酸钡难溶于水；
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．
解答 解：A．Fe2（SO4）3和 Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠，生成碳酸钙、碳酸钠和水，则向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确
D．氢离子先与氢氧根离子发生酸碱中和，剩余的氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应生成氢氧化镁、水，离子方程式为2H++Mg2++4OH-═Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意铅蓄电池工作原理，题目难度不大．
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1．下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl- | |
| B． | 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3- | |
| C． | 0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br- | |
| D． | pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32- |
2．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
| A． | CH4、P4 | B． | SO2、CHCl3 | C． | PCl3、SO3 | D． | NH3、H2O |
19．在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是（ ）
| A． | 第一次实验平衡时反应放出的热量为294.9kJ | |
| B． | 两次实验平衡时，SO2的转化率相等 | |
| C． | 第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于$\frac{2}{9}$ | |
| D． | 达平衡时，O2表示的反应速率为0.25mol/（L•min） |
50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
2．汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，其中含有大量的有害物质，包括CO、NOx、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等．为汽车尾气的治理，环境工作者面临着巨大的挑战．试回答以下问题：
（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=-9.7×10-4，NO2-的水解常数K=-8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
该反应的正反应放热为反应（填“放热”或“吸热”）．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正方向进行（填“正”或“逆”）．
（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向N电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（1）用CH4催化还原NO，可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
由CH4将NO2完全还原成N2，生成CO2和水蒸气的热化学方程式是CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离常数K=-9.7×10-4，NO2-的水解常数K=-8.0×10-10，则该温度下水的离子积常数=Ka×Kh（用含Ka、Kb的代数式表示），此时溶液的温度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反应的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．不同温度下，CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示，图中T1、T2、T3的高低顺序是T1＜T2＜T3，理由是该反应为放热，温度越高，反应物的转化率越低．
（4）化工上还可以利用CH3OH生产CH3OCH3．在体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
| 容器换号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH（g） | CH3OCH2（g） | H2O（g） | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
（5）CH3OH燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着广泛的应用．已知电池工作时的总反应方程式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，电池工作时的示意图如图2所示．质子穿过交换膜移向N电极区（填“M”或“N”），负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
9．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种用途广泛的化工原料，其制备原理为：2NH3（g）+C02（g）?NH2C00NH4（s）．实验室可用如图1所示装置制备：
请回答下列问题：
（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度．
（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例．
（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．
①下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a、NH3和CO2物质的量之比为2：1
b．密闭容器中混合气体的密度不变
c、反应的焓变不变
d．固体的质量不在发生变化
②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表
30.0℃时该反应平衡常数K的计算式为$\frac{1}{（\frac{2}{3}×4.8×1{0}^{-3}）^{2}×（\frac{1}{3}×4.8×1{0}^{-3}）}$（不必计算结果）
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b．
请回答下列问题：
（1）制备NH2COONH4的反应在一定条件下能自发进行，该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）；要提高NH2COONH4的产率可采取的措施为增大压强、适当降低温度．
（2）装置中盛液体石蜡的鼓泡瓶作用是通过观察气泡，使气体流速均匀，调节NH3与CO2通入比例．
（3）一定条件下，在恒容密闭容器中通入体积比为2：1的NH3和CO2制备NH2COONH4固体．
①下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a、NH3和CO2物质的量之比为2：1
b．密闭容器中混合气体的密度不变
c、反应的焓变不变
d．固体的质量不在发生变化
②实验测得不同温度下达到平衡时气体的总浓度如表
| 温度（℃） | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
| 平衡时气体总浓度 （×10-3mol•L-1） | 3.4 | 4.8 | 6.8 |
（4）己知：NH2C00NH4+2H20?NH4HCO3+NH3•H2O．分别用三份不份不同初始浓度的NH2COONH4溶液测定不同温度下的水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃时，0～6min内NH2COONH4水解反应的平均速率为0.05mol/（L•min）．
②对比图中曲线a、b、c可知，水解反应速率最大的是b．
，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．