Question

6．50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
（2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有BDF（填序号）．
A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度
（3）中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容为4.18J/（g•℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热△H= -56.8kJ•mol^-1，
（4）实验中改用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

分析 （1）根据中和热的操作步骤判断使用仪器及缺少仪器；
（2）根据反应放出热量Q=m•c•△T判断；
（3）先根据反应方程式计算生成水的物质的量，再根据比热容计算放出的热量，放出的热量除以水的物质的量就是中和热；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答 解：（1）中和热测定实验中，为了使酸碱充分反应，还需要用到环形玻璃搅拌棒，图示装置中还缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）计算酸碱中和反应放出的热量表达式为Q=m•c•△T，则在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有：B．盐酸的温度、D．氢氧化钠溶液的温度、F．反应后混合溶液的终止温度，
故答案为：BDF；
（3）放出的热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH的稀烧碱溶液反应生成水的物质的量是：0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以生成1mol水放出的热量为：$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=56.8kJ/mol，则中和热△H=-56.8kJ•mol^-1，
故答案为：-56.8kJ•mol^-1；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行上述实验时生成水的量增多，放出的热量会偏高；由于中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行实验，与用50ml0.50mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液的实验测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确测定中和热的原理是解题的关键，注意掌握中和热的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．