题目内容
能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2+O2?2SO3已经达到平衡状态的标志是（ ）
| A、SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 |
| B、SO2和SO3的浓度相等 |
| C、容器中SO2、O2和SO3共存 |
| D、反应器内压强不再随时间发生变化 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
B．平衡时各物质的物质的量大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2和SO3的浓度相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．该反应是可能反应，反应物和生成物共存，故容器中SO2、O2、SO3共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．反应前后气体的体积不等，故容器中压强不随时间的变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故选D．
B．平衡时各物质的物质的量大小关系取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中SO2和SO3的浓度相同不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；
C．该反应是可能反应，反应物和生成物共存，故容器中SO2、O2、SO3共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；
D．反应前后气体的体积不等，故容器中压强不随时间的变化而改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D正确，
故选D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B与D同主族．D的最外层电子数是B的内层电子数的3倍，B和C最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与C可形成离子化合物CA．下列说法不正确的是（ ）
| A、由于非金属B＞D，则A、B组成化合物比A、D组成的稳定 |
| B、A、B、C、D形成的化合物可能显酸性、中性和碱性 |
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下列变化属于物理变化的是（ ）
| A、氧气在放电条件下变成臭氧 |
| B、加热胆矾成白色无水硫酸铜 |
| C、漂白的草帽久置在空气中变黄 |
| D、活性炭使红墨水褪色 |
下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
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| B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-） |
| C、25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH4+）：①＞② |
| D、含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-） |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），当H2、I2、HI 的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
| A、H2、I2完全转化为HI |
| B、正、逆反应速率相等且等于零 |
| C、反应已达到化学平衡状态 |
| D、H2、I2、HI的浓度一定相等 |
下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）
| A、铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 |
| B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 |
| C、在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 |
| D、电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极 |
下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 |
| B、C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2 |
| C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3 |
| D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4 |
向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入a g金属钠，欲使最终无沉淀生成，则a的最小值为（ ）
| A、0.621 |
| B、1.242 |
| C、0.414 |
| D、0.828 |