Question

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B	向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含Na+，无K+
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验

专题：

分析：A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
B．先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl₂溶液．如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根；
C．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；
D．强氧化性气体与KI反应生成碘，碘单质遇淀粉变蓝．

解答： 解：A．在酸性条件下，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应，3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，对于该反应Fe²⁺为还原剂，NO₃^-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；
B．向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag⁺，再加入少量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO₄，溶液中一定含有SO₄^2-，故B正确；
C．火焰呈黄色，溶液中含Na⁺，可能含K⁺，故C错误；
D．强氧化性气体与KI反应生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，则Y可能为氯气，或臭氧等，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，注意正确获取题干信息并能灵活运用物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰是解题关键，题目难度中等．