Question

下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、25℃时，有等浓度的①NH₄HSO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液中c（NH₄⁺）：①＞②
• D、含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（X^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）；
B、质子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）；
C、氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解；
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，弱酸HX电离使溶液呈酸性，NaX水解使溶液呈碱性，溶液酸碱性情况取决于电离与水解程度的相对大小．

解答： 解：A、根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B、质子守恒可知：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C、氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，所以c（NH₄⁺）：①＞②，故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸碱性情况取决于电离与水解的相对大小，无法确定溶液酸碱性，所以也无法比较各微粒物质的量浓度的大小，故D错误．
故选：D．

点评：考查离子浓度大小比较、电离平衡、水解平衡，难度较大，C选项会根据离子性质确定离子浓度大小，注意D选项中溶液可能呈酸性、中性、碱性，离子浓度的情况很多．