题目内容
7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）| A． | 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 | |
| B． | 由苯硝化制硝基苯；由乙醇氧化制乙醛 | |
| C． | 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙酸乙酯水解制乙醇 | |
| D． | 由氯代乙烷制乙烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷 |
分析 A．由溴丙烷水解制丙醇，为取代反应；由丙烯与水反应制丙醇，为加成反应；
B．由苯硝化制硝基苯为取代反应；由乙醇氧化制乙醛为氧化反应；
C．酯化反应、水解反应均为取代反应；
D．由氯代乙烷制乙烯为消去反应；由丙烯制1，2-二溴丙烷为加成反应．
解答 解：A．由溴丙烷水解制丙醇，为取代反应；由丙烯与水反应制丙醇，为加成反应，反应类型不同，故A不选；
B．由苯硝化制硝基苯为取代反应；由乙醇氧化制乙醛为氧化反应，反应类型不同，故B不选；
C．酯化反应、水解反应均为取代反应，反应类型相同，故C选；
D．由氯代乙烷制乙烯为消去反应；由丙烯制1，2-二溴丙烷为加成反应，反应类型不同，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（ ）
| A． | CH3COOH溶液 | B． | NaCl溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | FeCl3溶液 |
18．
某学生用0.1000 mol•L-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是
增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）如下图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
则该醋酸溶液的准确浓度为0.1000mol•L-1．（保留小数点后四位）
某学生用0.1000 mol•L-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是
增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
（5）如下图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积（mL） | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
15．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制得砖红色沉淀．
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
（3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
| Cu（OH）2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
| 颜色 | 蓝色 | 黄色 | 白色 | 砖红色 |
| Ksp（25℃） | 1.6×10-19 | 1.0×10-14 | 1.2×10-6 |
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
（2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
（3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．
．
19．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L乙醛完全燃烧后，生成CO2的分子数为2NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体所含原子总数为3NA | |
| D． | 1mol甲基所含电子数为10NA |
16．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检验装置的气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2--3的目的为抑制CoCl2的水解．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检验装置的气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | CO（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2--3的目的为抑制CoCl2的水解．
17．
近年来江南地区多次发生断肠草被当作“金银花”误食而使人中毒致死的事件．断肠 草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式．下列有关说法正确的是（ ）
近年来江南地区多次发生断肠草被当作“金银花”误食而使人中毒致死的事件．断肠 草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式．下列有关说法正确的是（ ）| A． | ②中所含官能团种类比③中多 | |
| B． | ①、④互为同系物 | |
| C． | ①、②、③、④均由C、H、O三种元素组成 | |
| D． | 等物质的量的②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少 |