题目内容

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
（1）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是溴水中含有溴化氢，溶液本身呈酸性，溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
（2）、假设测得反应前溴水中 Br2的物质的量为 a mol，若测得反应后n（Br- ）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．

分析 （1）溴水中含有溴化氢，溶液本身呈酸性，溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，以上情况溶液均显酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应；
（2）若发生取代反应，1molBr2可生成1molHBr；若发生加成反应，则无HBr生成；若发生氧化反应，CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-，1molBr2可被还原生成2molHBr．

解答 解：（1）溴水中Br2+H2O=HBrO+2HBr，溶液本身呈酸性，若溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成，若乙醛被氧化，CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，则生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用测定溶液酸碱性的方法，方案一不可行，
故答案为：否；溴水中含有溴化氢，溶液本身呈酸性，溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性；
（2）若发生取代反应，1molBr2可生成1molHBr，故反应前溴水中Br2的物质的量为amol，反应后n（Br-）=amol；若发生加成反应，则无HBr生成，故反应后n（Br-）=0；若发生氧化反应，1molBr2可被还原生成2molHBr，故反应前溴水中Br2的物质的量为amol，反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
故答案为：a；0；2a．

点评 本题考查化学实验方案的设计评价，侧重考查了醛基官能团的性质和检验方法，把握实验原理，注意熟练掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确取代反应、加成反应、氧化反应的反应的特征是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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11．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（　　）
A．标准状况下56 g 铁原子B．标准状况下1mol C2H5OH
C．标准状况下6.02×1023 个NH3D．通常状况下1molHCl
12．肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：

主要试剂及其物理性质
名称分子量性状密度g/cm3熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂
水醇醚
苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶
乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶
肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶
密度：常压，25℃测定
主要实验步骤和装置如下：

Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ分离与提纯：
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；
水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
回答下列问题：
（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在BD中加热（请从下列选项中选择）．
A．水     B．甘油（沸点290℃）    C．砂子    D．植物油（沸点230～325℃）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在通风橱或通风处中进行操作．
（2）图2中装置a的作用是产生水蒸气，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是使混合物与水蒸气充分接触，有利于提纯肉桂酸，水蒸气蒸馏后产品在三颈烧瓶（填仪器名称）
（3）趁热过滤的目的防止肉桂酸钠结晶而析出堵塞漏斗，方法：用热过滤漏斗或采取保温措施．
（4）加入1：1的盐酸的目的是使肉桂酸盐转化为肉桂酸，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离．下列说法正确的是ACD．
A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是41.9%（保留3位有效数字）．
9．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
      元素编号
    元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低价态---2--4-3-1--3-1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是②（填写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）PCl3、CCl4．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族．
16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA
B．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 NA
6．阿魏酸化学名称为4-羟基-3-甲氧基肉桂酸，可以做医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂，结构简式为，在阿魏酸溶液中加入合适试剂（可以加热），检验其官能团，下列试剂、现象、结论都正确的是 （　　）
选项试剂现象结论
A氧化铁溶液溶液变蓝色它含有酚羟基
B银氨溶液产生银镜它含有醛基
C碳酸氢钠溶液产生气泡它含有羧基
D溴水溶液褪色它含有碳碳双键
A．AB．BC．CD．D
13．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．CaCl2B．Na2O2C．NaClD．H2SO4
10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL该溶液再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na2SO4．
13．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：

（1）甲溶液中的溶质是NaOH、Na2CO3，其物质的量之比为1：1．
（2）乙溶液中的溶质是NaHCO3、Na2CO3，在标准状况下吸收CO2气体的体积为112mL．
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

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