题目内容

13．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．CaCl2B．Na2O2C．NaClD．H2SO4

分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

解答 解：A．氯化钙中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
C．氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故C错误；
D．硫酸分子中只含共价键，为共价化合物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学键及化合物类型判断，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐中含有离子键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列各分子式只表示一种纯净物的是（　　）
A．C2H2Br2B．C3H8C．C4H10D．C5H10
4．下列A、B、C三种有机物的分子式均为C4H6O2
（1）A分子中四个碳原子在同一直线上，能与金属钠反应，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH．
（2）1molB能与4mol氢氧化铜悬浊液反应，分子中无甲基，则B与氢气充分加成后产物的名称为1，4-丁二醇．
（3）C既能与碳酸钠反应生成气体，又能使溴水褪色，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：3，则C的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，C的甲酯可发生聚合反应，生成的聚合物可用作有机玻璃，则生成该聚合物的化学方程式为．
1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
（1）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是溴水中含有溴化氢，溶液本身呈酸性，溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
（2）、假设测得反应前溴水中 Br2的物质的量为 a mol，若测得反应后n（Br- ）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变
C．醋酸的电离程度增大，溶液酸性增强
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
18．10mL浓度为1moI．L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　）
A．CuSO4B．Na2CO3C．K2SO4D．Zn（NO3）2
5．如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体不可能是（　　）
A．C2H6B．CH4C．CO2D．SO2
4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则该反应的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D．因为Z的氢化物相对分子质量大于X的氢化物，其熔沸点较高

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