题目内容

9．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
      元素编号
    元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低价态---2--4-3-1--3-1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是②（填写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）PCl3、CCl4．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期ⅥA族．

分析 主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
结合物质的性质分析解答．

解答 解：①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
（1）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是金属性最强的元素K，
故答案为：②；
（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4；
某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，处于第三周期ⅥA族，
故答案为：PCl3、CCl4；第三周期ⅥA族．

点评 本题考查较综合，涉及化学式的确定、原子核外电子排布式的书写、8电子稳定结构的判断等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素周期律判断元素是解本题关键，难点是化学式的确定，难度中等．

练习册系列答案
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D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH2Br$\stackrel{水解}{→}$乙二醇

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