Question

10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL该溶液再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，该100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na₂SO₄．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，再利用c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后物质的量浓度；根据反应H⁺+OH^-=H₂O计算硫酸的体积，

解答 解：20gNaOH配成250mL溶液物质的量浓度C=$\frac{\frac{20g}{40g/mol}}{0.25L}$=2mol/L；取出5mL该溶液，它的物质的量浓度仍为2mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，则2mol/L×5mL=C×100mL，解得C=0.1mol/L，即稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；该100mL溶液中含n（OH^-）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol
由H⁺+OH^-=H₂O可知 n（H⁺）=n（OH^-）=0.01mol，
所用H⁺浓度为0.1mol/L的硫酸溶液的体积为：V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L，即100mL；
故答案为：0.1mol/L；100．

点评 本题考查物质的量浓度计算，浓度较小，本题采取稀释定律解答，也可利用定义式计算．注意基础知识的掌握．