设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．25℃.pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NAB．电解精炼铜时.阴极质量增加12.8g时.转移电子0.4NAC．标准状况下.2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下.将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中.转移的电子为0.3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
	B．	电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4N_A
	C．	标准状况下，2.24LCH₂Cl₂含有分子的数目为0.1N_A
	D．	常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3 N_A

分析 A、溶液体积不明确；
B、电解精炼铜时，阴极上电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu；
C、标况下二氯甲烷为液态；
D、常温下，铁在浓硝酸中钝化．

解答解：A、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、电解精炼铜时，阴极上电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，故当阴极质量增重12.8g即有0.2mol铜析出时，转移电子为0.4mol即0.4N_A个，故B正确；
C、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
D、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N_A个，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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	A．	将海带灼烧成灰		B．	萃取振摇
	C．	放出碘的苯溶液		D．	分离碘并回收苯

4．下列A、B、C三种有机物的分子式均为C₄H₆O₂
（1）A分子中四个碳原子在同一直线上，能与金属钠反应，则A的结构简式为HOCH₂C≡CCH₂OH．
（2）1molB能与4mol氢氧化铜悬浊液反应，分子中无甲基，则B与氢气充分加成后产物的名称为1，4-丁二醇．
（3）C既能与碳酸钠反应生成气体，又能使溴水褪色，核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：3，则C的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH，C的甲酯可发生聚合反应，生成的聚合物可用作有机玻璃，则生成该聚合物的化学方程式为

．

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	过渡元素全是d区元素		B．	非金属元素大多数在p区
	C．	过渡元素全是金属元素		D．	s区元素包括ⅠA族和ⅡA族元素

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
（1）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是溴水中含有溴化氢，溶液本身呈酸性，溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
（2）、假设测得反应前溴水中 Br₂的物质的量为 a mol，若测得反应后n（Br^- ）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br^-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．

8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变
	C．	醋酸的电离程度增大，溶液酸性增强
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

5．