Question

15．将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

• A． 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^-基本保持不变
• B． 往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
• C． Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1
• D． 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5

Answer 1

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，以此来解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl₃）=c×V=2mol•L^-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
A．0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01mol，Fe完全反应，Cl^-基本保持不变，故A错误；
B．由于氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；
C．生成0.06molFe²⁺，氯化铁剩余0.01mol，则Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为6：1，故C正确；
D．氧化产物、还原产物均为FeCl₂，由电子守恒可知，1mol还原剂被氧化与2mol氧化剂被还原得失电子守恒，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查铁的化学性质及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的离子反应及过量分析，题目难度不大．