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7．填空：同温同压下，相同体积的CO2和CO两种气体，它们的分子数之比1：1，所含的氧原子数之比2：1，它们的质量之比11：7，所含质子数之比11：7．

分析 同温同压下，相同体积的CO2和CO两种气体的物质的量相等．根据N=nA计算分子数目之比，结合分子式计算氧原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，CO2和CO分子含有质子数分别为22、14，进而计算质子数之比．

解答 解：同温同压下，相同体积的CO2和CO两种气体的物质的量相等．
根据N=nA可知，分子数目之比为1：1，结合分子式可知，氧原子数目之比为1×2：1×1=2：1，根据m=nM可知，二者质量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，CO2和CO分子含有质子数分别为22、14，含有质子数之比为1×22：1×14=11：7，
故答案为：1：1；2：1；11：7；11：7．

点评 本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，可以利用阿伏伽德罗定律及其推论判断同温同压下气体分子数目之比等于气体体积之比．

练习册系列答案
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10．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关，因此，测试和控制溶液的pH具有重要意义．
（1）常温下，下列事实一定能证明HA是弱电解质的是③④⑤⑥．
①常温下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗
③常温下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤将等体积的pH=2的HCl与HA分别与足量的Zn反应，放出的H2体积HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀释至100倍，pH约为2.8
（2）常温下，①将 pH=3的HA溶液与将 pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液可能
呈ac（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．②将等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液可能呈bc（选填字母：a酸性、b碱性、c中性 ）．用离子方程式解释混合液②呈酸性或碱性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是AC
A．溶液的体积10V甲≥V乙
B．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA为弱酸，一定浓度的HA和NaA的混合溶液可作为控制体系pH的缓冲溶液，向缓冲溶液中加入少量的酸或碱，溶液pH 的变化很小，下列体系可作为缓冲溶液的有AC．
A．氨水和氯化铵混合溶液                  B．硝酸和硝酸钠溶液
C．盐酸和氯化钠混合溶液                  D．醋酸和醋酸钠溶液
（5）某二元酸（化学式用H2B表示 ）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
18．写出下列反应的离子方程式
①碳酸氢钠和盐酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氢氧化钡和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③钠和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
15．将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（　　）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
2．下列说法中正确的是（　　）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
19．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．
（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是氮，它的氢化物的电子式是．若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号为S，原子的价电子排布图为．
（3）写出稳定铁离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d5．
16．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是（　　）
A．（1）NaOH  （2）浓H2SO4B．（1）浓H2SO4  （2）NaOH
C．（1）饱和NaHCO3  （2）浓H2SO4D．（1）浓H2SO4  （2）Na2CO3
17．下列有关说法正确的是（　　）
A．加热分解NH4Cl固体可以制得NH3
B．Fe2O3是碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料
C．硅单质常用来制作光导纤维和太阳能电池
D．浓硫酸具有脱水性，可以干燥Cl2

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