题目内容
16．配制500mL 1mol/L HCl溶液，需16mol/L HCl溶液的体积为31.25mL．分析 根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来列式计算即可．
解答 解：设需要16mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，
则16mol/L×V×10-3L=1mol/L×0.5L，
解得V=31.25mL，
故答案为：31.25．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
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6．
碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①该可逆反应一定达到平衡的标志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是增加了催化剂．
（3）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三组数据：
①实验1中以v（H2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min-1）．
②实验2中的平衡常数是0.17（计算结果保留两位小数）．
③该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．
碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）?2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol．
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①该可逆反应一定达到平衡的标志是CD．
A．v（CH4）正=3v（H2）逆
B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等
C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化
D．密度不随时间的变化而变化
②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是增加了催化剂．
（3）将不同物质的量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H得到如表三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | D | t |
②实验2中的平衡常数是0.17（计算结果保留两位小数）．
③该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系是b=2a或a：b=1：2（用含a、b的式子表示）．
7．将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（ ）
| 温度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| K/（×10-8 mol3•L-3） | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
| A． | 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 | |
| B． | 35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol | |
| C． | 该反应在高温下可能自发 | |
| D． | 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大 |
如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-．
11．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在测定中和热的实验中，为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 | |
| B． | 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待装液预先润洗 | |
| C． | 在测定中和热的实验中，用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 | |
| D． | 测溶液PH值时，PH试纸不能润湿 |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 | |
| B． | 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol | |
| C． | 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 | |
| D． | 二氯甲烷存在两种不同的结构 |
