题目内容
20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）| A． | NaCl晶体、BaSO4 | B． | 铜、二氧化硫 | C． | 硫酸溶液、HCl | D． | 熔融的KNO3、酒精 |
分析 根据在一定条件下能否导电，可以将化合物分为电解质与非电解质；常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼的金属氧化物，非电解质是除去酸、碱、盐、活泼的金属氧化物的化合物．
解答 解：A．BaSO4NaCl晶体都属于盐，故都为电解质，故A错误；
B．铜为金属单质，不属于化合物的范畴，二氧化硫为非电解质，故B错误；
C．硫酸溶液为混合物，不属于化合物的范畴，HCl为电解质，故C错误；
D．熔融的KNO3为盐，为电解质；酒精为弱电解质，故D正确．
故选：D．
点评 本题主要考察电解质与非电解质的概念，把握它们都属于化合物这个范畴，本题比较基础．
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10．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
则500s内NO2的平均生成速率为0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
11．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法正确的是（填字母）ac．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 | |
| B． | 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol | |
| C． | 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 | |
| D． | 二氯甲烷存在两种不同的结构 |
15．我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 | |
| B． | B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应 | |
| C． | 1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH | |
| D． | A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2 |
12．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 | |
| B． | 制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |
9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 用敞口容器称量NaOH且时间过长 | |
| B． | 定容时俯视读取刻度 | |
| C． | 原容量瓶洗净后未干燥 | |
| D． | 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |