题目内容
11．已知：S（s）+O2 （g）=SO2 （g）△H=-297KJ/mol，下列说法不正确的是（ ）| A． | S的燃烧热为297KJ/mol | |
| B． | 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297KJ | |
| C． | 1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297KJ | |
| D． | 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS（s）和1molO2 （g）的化学键所吸收的总能量 |
分析 由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，以此来解答．
解答 解：A．由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，可知S的燃烧热为297KJ/mol，故A正确；
B．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297 kJ，故B正确；
C．S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．
点评 本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．
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1．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bc（填选项编号）．
a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 时间（mol/L） 浓度（mol/L） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bc（填选项编号）．
a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=2（不考虑溶液体积的变化）．
2．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应速率：前者快，后者慢 | |
| B． | 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 | |
| C． | 反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少 | |
| D． | 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 |
19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+ | |
| B． | 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| C． | Fe2（SO4）3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ | |
| D． | （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O |
2．下列各种制备物质的方案中，不正确的（ ）
| A． | 电解饱和食盐水制金属钠 | B． | 电解熔融氯化镁制金属镁 | ||
| C． | 氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁 | D． | 焦炭高温还原二氧化硅制粗硅 |
17．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知50.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32- 将转化成（ ）
| A． | SO42- | B． | SO32- | C． | S | D． | S2- |
18．将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
| A． | 生成白色沉淀及气泡 | B． | 仅生成白色沉淀 | ||
| C． | 仅有气泡产生 | D． | 无变化 |