题目内容

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

练习册系列答案
相关题目
15．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实能说明上述观点的是（　　）
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．丙烯和丙炔都能使溴水褪色
C．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
D．苯酚可以与NaOH反应
16．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）
A．乙、丙都能发生银镜反应
B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物
C．甲分子中所有碳原子可能共平面
D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应

某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为 。

（2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________。

（3）E与H反应的化学方程式是_______________，反应类型是_____________。

（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_________________________。

① 与FeCl3溶液作用显紫色

② ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀

③ ③苯环上的一卤代物有2种

如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、 干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．最高价含氧酸一定具有强氧化性

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：

(I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

(II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

下列推断不正确的是（ ）

A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

B．H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸

C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D．在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子
17．在体积为2L密闭 绝热容器中，将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的体积分数     
（SO3%）与体系内的温度变化如图所示曲线：
（1）此反应的正反应为放热反应；
（2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
（3）时间是10min时温度测得为T0，以O2表示T0对应的平均反应速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
（4）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是由图象可知，当温度T＜T0时反应还没有达到平衡状态，反应还在正向进行，反应物二氧化硫和氧气会逐渐减少，三氧化硫就会逐渐增多；
（5）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为66.7%．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网