题目内容
9．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙•切哈诺沃、阿夫拉姆•赫什科和美国科学家欧文•罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．蛋白质水解可得到多肽，多肽进一步水解，最终产物为氨基酸．今有一个多肽分子，其化学式为C55H70O19N10，将其完全水解后得到下列四种氨基酸：甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、苯丙氨酸（C9H11O2N）和谷氨酸（C5H9O4N）．则一个该多肽分子完全水解后所得谷氨酸的分子数为（ ）| A． | 1个 | B． | 2个 | C． | 3个 | D． | 4个 |
分析 1个氨基酸含有1个氮原子，根据氮原子守恒，可知C55H70O19N10，将其完全水解后得到10个氨基酸分子，需要9个水分子，以上四种氨基酸中只有谷氨酸含有4个氧原子，其余三种氨基酸均只含2个氧原子，因此根据氧原子数目守恒进行计算．
解答 解：1个氨基酸含有1个氮原子，根据氮原子守恒，可知C55H70O19N10，将其完全水解后得到10个氨基酸分子，需要9个水分子，以上四种氨基酸中只有谷氨酸含有4个氧原子，其余三种氨基酸均只含2个氧原子，因此根据氧原子数目进行计算，即谷氨酸×4+（10-谷氨酸）×2-9=19，解得谷氨酸数目为4个，故选D．
点评 本题主要考查了蛋白质的水解，抓住水解规律以及谷氨酸的特殊性即可求解，难度中等．
练习册系列答案
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4．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
A通常显+3价，B元素的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键．
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 相同质量的CO2（g）和干冰相比较，干冰的能量一定高于CO2（g） | |
| B． | 化学反应过程中能量的变化只可能有吸热和放热两种表现形式 | |
| C． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 | |
| D． | 放热的反应在常温下一定能自发进行 |
1．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化 | |
| B． | 干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 | |
| C． | 甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 | |
| D． | 水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 |
已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：