Question

8．已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：
①PH₃的电子式，结构式．
②几何构型为三角锥形．
③中心原子采取sp³杂化．
④PH₃分子中的化学键有（填“有”或“无”）极性，其分子为极性（填“极性”或”非极性”）分子．
⑤PH₃与NH₃的热稳定性：NH₃更强．

Answer 1

分析 ①NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，PH₃与NH₃结构相似，注意PH₃的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对，结构式共用电子对用短线表示；
②价层电子对个数=σ 键+孤电子对个数，PH₃杂化轨道数是4，空间构型为三角锥形；
③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp³杂化．
④PH₃分子中的化学键不同原子形成的共价键是极性键，其分子正负电荷中心不重合，结构不对称，为极性分子；
⑤非金属性越强，氢化物越稳定，PH₃与NH₃的热稳定性：NH₃ 更强．

解答 解：①NH₃属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，PH₃与NH₃结构相似，所以PH₃的电子式为：，结构式共用电子对用短线表示，所以结构式为：，
故答案为：；；
②PH₃分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³杂化，含有一对孤对电子，属于三角锥形，
故答案为：三角锥形；
③三个σ键和一个孤对电子对，所以中心原子采取sp³杂化，
故答案为：sp³；
④PH₃分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，
故答案为：有；极性；
⑤N、P属于同一主族元素，N的非金属性强于P，非金属性越强，氢化物越稳定，PH₃与NH₃的热稳定性：NH₃ 更强，
故答案为：NH₃．

点评 本题考查物质结构、化学键、杂化方式、分子的空间构型等，综合性强，难度中等，注意PH₃的电子式书写不能漏掉一对孤对电子对．