题目内容
11．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | |
| B． | 该反应是工业制取盐酸的化学反应原理 | |
| C． | 形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量 | |
| D． | 该反应中反应物总能量小于生成物总能量 |
分析 化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．
解答 解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；
B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；
C．形成1molH-Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；
D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．
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相关题目
1．
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）| A． | 杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低 | |
| B． | 杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高 | |
| C． | 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 | |
| D． | 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 |
2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子 | |
| B． | 金属元素只能形成阳离子 | |
| C． | 分子式相同的物质化学性质相同 | |
| D． | 单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构 |
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；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
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16．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
变化如下表所示．
下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：| 方法I | 用碳粉在高温条件下还原CuO |
| 方法II | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
| 方法III | 电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑ |
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
变化如下表所示．
| 序号 | Cu2O a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 | |
| B． | 电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化 | |
| C． | 从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物 | |
| D． | 纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用 |
20．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X是原电池，能够生产硫酸．Y是电解池，能够生产N2O5 | |
| B． | c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ | |
| C． | 当电路中通过2mol e-，X、Y中各有1molH+从左边迁移到右边 | |
| D． | 为保证X中硫酸的质量分数不变，则加入的n（so2）：n（H2O）=1：7.4 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碳原子间都以单链相连的链烃是烷烃 | |
| B． | 所有糖类物质都有甜味 | |
| C． | 油与脂肪都属于甘油酯 | |
| D． | 葡萄糖与果糖互为同分异构体 |