如图所示.杠杆AB两端分别挂有体积相同.质量相等的空心铜球和空心铁球.调节杠杆并使其在水中保持平衡.然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液.一段时间后.下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中.不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )A．杠杆为导体和绝缘体时.均为A 端高B 端低B．杠杆为导体和绝缘体时.均为A 端低B 端高C．当杠杆为题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）

	A．	杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低
	B．	杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高
	C．	当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
	D．	当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

分析杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu为正极，发生Cu²⁺+2e^-═Cu；
当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答．

解答解：杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；
杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e^-═Fe²⁺，Cu为正极，发生Cu²⁺+2e^-═Cu，则A端低，B端高；
故选D．

点评本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等．

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11．A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第三周期ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为Cl₂O₇．
（2）A是钠元素，B是铝元素，D是氧元素．（写元素名称）
（3）B与D形成的化合物的化学式为Al₂O₃，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

12．巴豆酸的结构简式为CH₃-CH═CH-COOH．现有下列物质，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2-丁醇 ⑤酸性KMnO₄溶液．

①②③④⑤

9．科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是（　　）

	A．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素		B．	由青蒿素（）合成双氢青蒿素（）的反应
	C．	空气净化器过滤净化空气		D．	消毒柜通电产生臭氧的过程

16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其过程中涉及到的方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①在外加电场的作用下海水中的阴、阳离子分别透过阴膜和阳膜，从而使一个间隔室的海水淡化，而其相邻间隔室的海水浓缩．
②海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
③A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓盐水”）．
（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，已知溴的沸点58.5℃其生产流程如图2：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO2↑．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液的目的是富集溴．吹出过程是用水蒸气或热空气将Br₂溴蒸汽吹出．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．

6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	B．	W与X形成的化合物中只含离子键
	C．	非金属性：Z＞W
	D．	若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

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	B．	密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数为2N_A
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	D．	5.6g Fe与含0.2mol HNO₃的溶液充分反应，至少失去电子数为0.2N_A

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问题：
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（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃，在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（365.1×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．

11．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H₂与Cl₂反应的能量变化示意图

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
下列说法正确的是（　　）

	A．	氯化氢分子的电子式：
	B．	该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
	C．	形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量
	D．	该反应中反应物总能量小于生成物总能量