Question

5．将12g铁片放入150ml的CuSO₄溶液中，当溶液中的Cu²⁺全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原CuSO₄溶液的物质的量浓度是（　　）

• A． 0.125mol/L
• B． 0.175 mol/L
• C． 0.25 mol/L
• D． 0.50 mol/L

Answer 1

分析 根据发生的反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算溶液中硫酸铜的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算硫酸铜的物质的量浓度．

解答 解：设原溶液中硫酸铜的物质的量为xmol，则：
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
       1mol                     8g
      xmol                      0.3g
        1mol：xmol=8g：0.3g
解得x=0.0375，
硫酸铜的物质的量浓度=$\frac{0.0375mol}{0.15L}$=0.25mol/L，故选：C．

点评 本题考查了有关方程式的计算，明确铁片增加的质量为“析出铜和溶解铁的质量差”是解本题关键，题目难度不大．