Question

14．常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 在A点：c（HX）＞c（Na⁺）＞c（X^-）
• B． 在B点，溶液中c（H⁺）=c（OH^-）
• C． C点溶液中存在的主要平衡是X^-+H₂O?HX+OH^-
• D． 0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

Answer 1

分析 A．在A点，显酸性，碱不足，结合电荷守恒判断；
B．在B点，pH=7，显中性；
C．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX；
D．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX．

解答 解：A．在A点，显酸性，碱不足，则溶液中的溶质为HX和NaX，结合电荷守恒可知c（HX）＞c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．在B点，pH=7，显中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），故B正确；
C．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又显碱性，则存在水解平衡X^-+H₂O?HX+OH^-，故C正确；
D．C点，酸碱刚好完全反应，则溶液中的溶质为NaX，又溶液的总体积为50.00mL，所以NaX的浓度为0.05mol/L，即由图可知pH≈9，故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液中的定性判断，明确图中各点发生的化学反应及溶液中的溶质是解答本题的关键，题目难度中等．