题目内容
4.关于合金的叙述,不正确的是( )| A. | 合金的熔沸点比原任一金属要高 | B. | 合金的硬度比原任一金属要大 | ||
| C. | 非金属也可以是合金的成分之一 | D. | 合金的用途比纯金属的用途更广 |
分析 A、合金的熔点一般比成分金属低;
B、合金的硬度一般比成分金属高;
C、由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的混合物为合金;
D、合金的物理性能通常比其成分金属要好.
解答 解:A、合金的熔点一般比成分金属低,故A错误;
B、合金的硬度一般比成分金属高,熔点比成分金属低,故B正确;
C、由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的混合物为合金,故合金中可以含非金属,故C正确;
D、合金的物理性能通常比其成分金属要好,故合金的用途比纯金属的用途广,故D正确.
故选A.
点评 本题考查合金特点等知识点,明确合金和其成分金属的物理性能的优缺点是关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
14.用石墨作电极电解4mol•L-1的 CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.1mol•L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态( )
| A. | Cu(OH)2 | B. | CuSO4•5H2O | C. | CuSO4 | D. | CuO |
15.某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知该反应为放热反应,氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是( )
| A. | 由此反应可知:还原性HCl>CrCl3 | |
| B. | 每产生3mol Cl2,实际投入的盐酸要大于14mol | |
| C. | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 | |
| D. | 当转移0.3mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol |
12.如图表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积( )

| A. | 是a mL | B. | 是(50-a)mL | C. | 一定大于a mL | D. | 一定大于(50-a)mL |
19.下列气体不会造成大气污染的是( )
| A. | SO2 | B. | CO | C. | N2 | D. | NO |
9.下列溶液中,Na+浓度最大的是( )
| A. | 0.5mol/LNaCl溶液 | B. | 1L3mol/LNa2SO4溶液 | ||
| C. | 0.4mol/LNaOH溶液 | D. | 2L0.15mol/LNa3PO4溶液 |
13.下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
| A. | 醋酸除水垢 | B. | 活性炭除冰箱异味 | ||
| C. | 氢氟酸蚀刻玻璃 | D. | 生石灰作干燥剂 |
14.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.下列说法不正确的是( )
| A. | 1mol乙醇被氧化转移6mol电子 | |
| B. | C2H5OH在电池的负极上参加反应 | |
| C. | 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 | |
| D. | 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O |