题目内容
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
a．体系的密度不发生变化b．SO2与SO3的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3
e．容器内的气体分子总数不再变化．
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动；
②根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
②根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变．
解答：
解：①由图可知，温度越高SO3的含量越低，即升高温度平衡向逆反应移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应气体体积减小，气体质量不变，
a．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应气体体积减小，气体质量不变，体系的密度不发生变化，所以体系的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．SO2与SO3的体积比保持不变，反应达到平衡状态，故b错误；
c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），气体质量不变，S元素质量不变，体系中硫元素的质量百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．任何状态下，单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
e．容器内的气体分子总数不再变化，说明各物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确．
故答案为：e．
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应气体体积减小，气体质量不变，
a．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应气体体积减小，气体质量不变，体系的密度不发生变化，所以体系的密度不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b．SO2与SO3的体积比保持不变，反应达到平衡状态，故b错误；
c．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），气体质量不变，S元素质量不变，体系中硫元素的质量百分含量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d．任何状态下，单位时间内转移4mol 电子，同时消耗2mol SO3，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
e．容器内的气体分子总数不再变化，说明各物质的浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确．
故答案为：e．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断和平衡移动因素，难度不大，注意基础知识的积累．
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