Question

将4.16g某Cu和Fe₂O₃的混合粉末投入到一定量的稀HNO₃中，恰好完全反应，并生成标准状况下的NO体积为448mL，向反应完成后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则原混合粉末中Fe₂O₃和Cu的物质的量之比为（　　）

• A、1：4
• B、1：1
• C、7：15
• D、4：1

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜，分别设出铜、氧化铁的物质的量，然后分别根据总质量、电子守恒列式计算出二者的物质的量即可．

解答： 解：向反应完成后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显示红色，则反应后的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，
设混合物中Cu的物质的量为xmol、氧化铁的物质的量为ymol，
根据总质量可得：①64x+160y=4.16g，
生成标准状况下的NO体积为448mL，则NO的物质的量为：

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，生成0.02molNO得到电子为：0.02mol×（5-2）=0.06mol，
xmol铜完全反应生成铜离子失去电子的物质的量为2xmol，ymol氧化铁生成硝酸亚铁得到电子的物质的量为2ymol，
根据电子守恒可得：②2x=2y+0.06，
根据①②联立解得：x=0.04、y=0.01，
原混合粉末中Fe₂O₃和Cu的物质的量之比为：y：x=0.01mol：0.04mol=1：4，
故选A．

点评：本题考查混合物计算、根据反应方程式进行的计算，题目难度中等，明确溶液中发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法．